在水溶液中发生电离，生成的阳离子全部是水合氢离子，这种化合物叫做酸。凡能给出质子（即H ）的物质叫做酸。H₃O （水合氢离子）是H 和H₂O结合而成的。在书写电离方程式时，为了简便起见，通常仍以H 代替H₃O 。根据酸在水溶液中电离度的大小，酸分为强酸和弱酸。根据酸分子中可以电离的氢原子个数，酸分为一元酸（如HNO₃）、二元酸（如H₂SO₄）和三元酸（如H₃PO₄）。根据酸中是否含氧，酸分为含氧酸和无氧酸。无氧酸称氢某酸。如HF叫氢氟酸，H₂S叫氢硫酸。在无氧酸中，HCl、HBr和HI是强酸，其余都是弱酸。简单含氧酸通常叫某酸，如硫酸（H₂SO₄）、碳酸（H₂CO₃）。某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的氧化数高低命名，如高氯酸（HClO₄）、氯酸（HClO₃）、亚氯酸（HClO₂）、次氯酸（HClO）。两个简单含氧酸缩去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或称一缩某酸、重酸），例如，2H₂SO₄==H₂S₂O₇（焦硫酸） H₂O； 2H₂CrO₄==H₂Cr₂O₇（重铬酸） H₂O。酸分子中的氢氧基数等于成酸元素的氧化数，这种酸叫原某酸，如原磷酸[P（OH）₅即H₅PO₅]，原硅酸[Si（OH）₄，即H₄SiO₄]。一个正酸分子失去一分子水而形成的酸，叫做偏某酸，如偏磷酸（HPO₃）、偏硅酸（H₂SiO₃）。含有过氧键（—O—O—）的酸叫过酸，如过一硫酸（H₂SO₅），过二硫酸（H₂S₂O8）。把含氧酸的化学式写成MOm（OH）n（M是非金属），就能根据m值判断常见含氧酸的强弱。m＝0，极弱酸，如硼酸（H₃BO₃）。m＝1，弱酸，如亚硫酸（H₂SO₃）。m＝2，强酸，如硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。m＝3，极强酸，如高氯酸（HClO₄）。强酸在水溶液中完全电离；弱酸在水溶液中存在电离平衡HA H ＋A^-。K=[H ][A^-]/[HA]电离平衡常数K随弱酸的浓度和温度不同，变化不大。