金属活动性顺序是在标准态下金属在酸溶液中活动性相对大小的顺序。它是按金属标准电极电势（Mn /M）的值由小到大排列而成的顺序。金属活动性取决于金属原子失去电子的难易，但是这顺序跟金属的电离势递变顺序不完全相同。例如碱金属中，Li的电离势最大，而它的却是最小的。因为金属的除了跟它的电离势有关外，还跟金属的晶格能和金属在酸溶液中失去电子转化为水合离子时的水合能等因素有关。下面是金属变成金属离子的化学热力学图。

式中I是电离势，Q水合是离子的水合能。显然，Q总越小，对实现上述变化越有利。常见金属的活动性顺序是Li、K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。其他金属根据查阅到的Mn /M数据，可以在这个顺序中找到恰当的位置。根据这个顺序可以判断发生置换反应的可能性。一般说，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是，上述顺序只有在标准态（[Mn ]=1mol/L）和酸溶液中才是正确的。在非标准态或无水条件下的置换反应中，根据上述顺序判断的结果可能有误。