弱酸在水溶液中存在着解离平衡，且当加入与弱酸解离相同的离子时，解离平衡将移动。如在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠，由于醋酸钠为强电解质，因而它的解离将增加溶液中醋酸根离子浓度，一定数目醋酸根离子同溶液中氢离子结合，生成醋酸分子，使醋酸解离平衡向着醋酸分子方向移动：

HAcH Ac-

即HAc的解高度降低，溶液中氢离子浓度减少。这种由于加入相同离子而使弱电解质（弱酸、弱碱等）解离度降低的现象，称为同离子效应。在化学反应中常常要用到同离子效应这一概念，如：MnS是难溶于水的，如在Mn2 离子的中性溶液中通入H2S气可得到MnS沉淀。但在Mn2 离子的酸性溶液中不能产生MnS沉淀。这可用同离子效应解释：由于在酸性溶液中H 离子对氢硫酸的解离产生同离子效应，使氢硫酸解离降低，S2-离子浓度很小，所以不能产生MnS沉淀。

弱碱在水溶液中也存在解离平衡和同离子效应。