在一定温度下，水中[H ]和[OH^-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H₂O（l） H （aq） OH^-（aq）]达到平衡后，平衡常数是

水是纯液体，[H₂O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH_-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH^-]=1×10^-7=×1×10_－⁷=1×10^-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H₂O]和纯水的[H₂O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH^-，只不过[H ]和[OH^-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH^-]的乘积等于1×10^-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH^-）的浓度表示。